兵器谱——汇集古今中外经典兵器
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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 时间:2019/02/20 17:40:45
将6.5g锌加到500ml1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度将6.5g锌加到500ml1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这

将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度

将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
首先Zn物质的量是0.1mol,可以和0.2molH+反应.现在H+有0.5mol所以是计算按照Zn来算.
Zn+2H+=Zn2++H2↑
65 2 1
6.5 x y
x=0.2mol,y=0.1mol
c(Zn2+)=0.1/0.5=0.2mol/L,c(H+)=(0.5-0.2)/0.5=0.6mol/L

6.5g锌的物质的量为0.1mol;500ml 1mol/L盐酸的物质的量为0.5mol;
根据化学方程式可知盐酸过量;
Zn +2HCl==ZnCl2+H2
0.1 0.2
溶液中锌离子c(Zn2+)=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L;
参与反应的盐酸的物质的量为0.2mol,剩余0.3mol盐酸。
氢离子的物质的量浓度c(H+)=0...

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6.5g锌的物质的量为0.1mol;500ml 1mol/L盐酸的物质的量为0.5mol;
根据化学方程式可知盐酸过量;
Zn +2HCl==ZnCl2+H2
0.1 0.2
溶液中锌离子c(Zn2+)=n/V=0.1/0.5=0.2mol/L;
参与反应的盐酸的物质的量为0.2mol,剩余0.3mol盐酸。
氢离子的物质的量浓度c(H+)=0.3/0.5=0.6mol/L;

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Zn=6.5/65=0.1mol/0.5L=0.2mol/L
Zn~HCl=1:2
Zn=0.1mol HCl=0.2mol
500ml 1mol/L中HCl=0.5mol
H =(0.5-0.2)/0.5L=0.6mol/L

6.5g的锌为0.1mol,500ml 1mol/L盐酸中n(HCl)=0.5mol,按反应的关系式:Zn ~ 2HCl ~H2可知,锌完全反应,故根据质量守恒定律,c(Zn2+) = n(Zn2+)/V = n(Zn)/V = 0.1mol/0.5L = 0.2mol/L 。反应完后溶液中氢离子的物质的量=原盐酸中氢离子的物质的量-反应去的盐酸中氢离子的物质的量,因此,反应后溶液中:c(H+) ...

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6.5g的锌为0.1mol,500ml 1mol/L盐酸中n(HCl)=0.5mol,按反应的关系式:Zn ~ 2HCl ~H2可知,锌完全反应,故根据质量守恒定律,c(Zn2+) = n(Zn2+)/V = n(Zn)/V = 0.1mol/0.5L = 0.2mol/L 。反应完后溶液中氢离子的物质的量=原盐酸中氢离子的物质的量-反应去的盐酸中氢离子的物质的量,因此,反应后溶液中:c(H+) = n(H+)/V = [n(HCl) - 2 n(Zn)] /V= (0.5-2*0.1)mol/0.5L = 0.6mol/L

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将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度 将0.5mol/l的nano3溶液100ml加热蒸发掉50g水,是不是变成1mol/l? (1/2)将镁,铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量...(1/2)将镁,铝合金10.2g溶于4mol/L的盐酸500ml里,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量, 常温下,分别将4块质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生气体速率最大的是A、150mL 2mol·L-1盐酸B、150mL 2mol·L-1硫酸、500mL 3mol·L-1盐酸 D500ml18.4mol/l硫酸 1、已知75ml 2mol/L NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数.2、将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液,需加水多少?3、取100ml 0.2mol/L H2SO4和200ml 0.25mol/L H2SO4混合,加水稀释至500ml, 下列说法是否正确?说明理由.1 .将25g 氢氧化钠溶于100ml水中,得到的溶液的浓度是0.625mol/L2 .105ml 1mol/L 的硫酸溶液比100ml 1mol/L 的硫酸溶液浓度小3 .10ml 1mol/L的硫酸溶液和100ml 1mol/L的硫酸溶液分 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液? 将0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml加热蒸发掉50g的水能否配成物质的量浓度为1mol/L的溶液 常温下,分别将4块形状相同,质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中,产生氢气速率最大的是 ( )A、150mL 2mol·L-1盐酸 B、150mL 2mol·L-1硫酸C、300mL 3mol·L-1盐酸 D、500mL 6mol·L-1硝酸 将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗 将7.5g的镁铝合金投入500ml 2mol/l的稀盐酸里 充分反应后 剩余的盐酸用50ml lmol/l的氢氧化钠恰好中和 求将7.5g的镁铝合金投入500ml 2mol/l的稀盐酸里 充分反应后 剩余的盐酸用50ml lmol/l的氢氧化钠 将0.6g锌加到50ml.浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完成后,溶将0.6g锌加到50ml,浓度为1mol/L的盐酸中,计算:(1)S.P.T下可生成多少毫升氢气?(2)若反应完 将5ml 1mol/L 氯化铝溶液中加入60ml氢氧化钠溶液,得到1.56g氢氧化铝沉淀.求氢氧化钠溶液的物质的量浓度 将0.65g锌加到50ml 1mol/L的盐酸中 若反应完成后溶液体积仍为50ml,这时溶液中氯化锌的浓度和盐酸的浓度各为多少 保留三位有效数字 0.1mol·L-1,的硫酸铜溶液500mL,配置,若用8.0g硫酸铜,加入500mL水为什么不可以?若是胆矾,胆矾不是会将结晶水都挥发掉吗?为什么可以? 将3.9g镁铝合金投入到500ml 2mol.-1 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol l-1 的NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多.则加入NaOH溶液体积为多少? 在标准状况下,将2.8g铁和2.3g钠分别与50ml.1mol.L-1的盐酸反应,则放出H2的体积 1mol/L=多少mol/ml?
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