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1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5:1.求:(1)吸收Cl2时

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 时间:2019/02/24 05:57:03
1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质

1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5:1.求:(1)吸收Cl2时
1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5:1.求:
(1)吸收Cl2时消耗的NaOH物质的量,被氧化的氯气物质的量
(2)被还原的氯气的物质的量
(3)若将上述多余的氯气通入石灰乳中,最多可得到纯净的漂白粉质量.
正确答案是(1)0.16mol;0.03mol
(2)0.05mol
(3)10.16g
化学方程式是16NaOH+8Cl2===10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O

1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5:1.求:(1)吸收Cl2时
1)由于n(NaOH)总=1.7*0.1=0.17mol
n(NaOH)未反应=0.1*0.1=0.01mol
则消耗掉的NaOH为0.17-0.01=0.16mol
根据反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O
则反应掉的氯气有0.16\16*8=0.08mol
其中氧化的氯气即为0.08\8*6=0.03mol
2)还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol
3)由于题中多余的氯气为0.08mol
则根据反应
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
n(Ca(ClO)2)=0.04mol=n(CaCl2)
质量为0.04*(143+111)=10.16克
我先前的回答由于没看清氢氧根的浓度而造成错误,请多多包涵...

我告诉你方法 氢氧化钠剩余说明氯气没了。由于体积不变用剩余OH的浓度算出剩余的氢氧化钠的量,用原量减一下就是吸氯的量。化合价升高被氧化,化合价降低被还原,列出两个方程式注意是歧化反应,通过比例和反应得氢氧化钠的总量的关系,所有量均能算出,包括氯气。第三问抓住漂白粉是次氯酸钙,用一个方程式搞定,Cl2和CaOH2生成次氯酸钙氯化钙和水。...

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我告诉你方法 氢氧化钠剩余说明氯气没了。由于体积不变用剩余OH的浓度算出剩余的氢氧化钠的量,用原量减一下就是吸氯的量。化合价升高被氧化,化合价降低被还原,列出两个方程式注意是歧化反应,通过比例和反应得氢氧化钠的总量的关系,所有量均能算出,包括氯气。第三问抓住漂白粉是次氯酸钙,用一个方程式搞定,Cl2和CaOH2生成次氯酸钙氯化钙和水。

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(1)依题意得,未反应前,NaOH溶液有0.1L×1.7=0.17mol 反应后c(oH-)=0.1mol/L,体积不变,所以反应后剩余NaOH物质的量为0.1×0.1L=0.01mol
所以消耗的NaOH物质的量0.17-0.01=0.16mol 根据化学方程式16NaOH+8Cl2===10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O 可知参与反应氯气有0.08mol
被氧...

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(1)依题意得,未反应前,NaOH溶液有0.1L×1.7=0.17mol 反应后c(oH-)=0.1mol/L,体积不变,所以反应后剩余NaOH物质的量为0.1×0.1L=0.01mol
所以消耗的NaOH物质的量0.17-0.01=0.16mol 根据化学方程式16NaOH+8Cl2===10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O 可知参与反应氯气有0.08mol
被氧化的氯离子有0.06mol
因为氯离子全部由氯气提供,所以0.06mol氯离子可知0.03mol氯气被氧化
(2)在此氧化还原反应中,氯气既是还原剂,又是氧化剂,所以0.08mol氯气中,0.03mol氯气被氧化,就有0.05mol氯气被还原
(3)根据化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
且纯净的漂白粉成分为Ca(ClO)2和CaCl2 可知
2mol氯气生成1molCaCl2和1molCa(ClO)2(两者一共是254g)
现有0.08mol氯气,便可算出最多可得到纯净的漂白粉质量为254×0.08÷2=10.16g

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实验室制取氯气的装置与制取__的装置相同.氯气中的氯化氢用__吸收,氯气用_干燥,多余的氯气用_吸收 “实验室制取氯气,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收”这句话为什错了. 氯气是一种有毒的气体,实验室在制取氯气时常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,若实验室制取氯气时有0.71剩余,则需要5%的氢氧化钠溶液的质量为多少? 实验室制取氯气的化学方程式 实验室制取氯气的方程式 实验室制取氯气的方法? 1.实验室中制取氯气,将多余的氯气用100mL1.7mol/LNaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(oH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后溶液体积的变化),ClO-、ClO3-的物质的量比为5:1.求:(1)吸收Cl2时 实验室制取氯气? 实验室怎么制取氯气 实验室制取氯气,注意事项 实验室中制取氯气用排饱和食盐水吗? 这道化学题我想了半个小时,高人请进!实验室中制取氯气,将多余的氯气用100ml 1.7mol/L NaOH溶液完全吸收,对吸收后的溶液进行分析知:c(OH-)=0.1mol/L(不考虑反应前后的体积变化),(ClO)-、(ClO3)-的 实验室制取氯气中为什么会混有杂质 实验室制取有毒的氯气时常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气其反应的化学方程式为Cl实验室制取有毒的氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 实验室制取氯气可否用制氯化氢的装置 实验室制取氯气的反应原理用化学方程表示是什么? 实验室制取氯气反应的化学方程式. 实验室制取氯气的化学反应方程式.
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