兵器谱——汇集古今中外经典兵器
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1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.2、将4和磷

来源:学生作业帮 编辑:作业帮 时间:2019/02/24 05:11:58
1、向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质

1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.2、将4和磷
1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.
2、将4和磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比
2、将4mgCl2和mg磷点燃反映后不剩余反映物,即反映物完全转化为生成物.
(1)使用过量计算说明生成物有什么.
(2)计算生成物的物质的量之比

1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.2、将4和磷
1、设锌粉中含锌xmol,氧化锌ymol
65x+81y=7.31
x+y=(1*220*10^-3)/2=0.11
x=0.1,y=0.01
C=1/2=0.5mol/L(不管与锌还是氧化锌反应都是2份盐酸生成1份氯化锌)
反应后溶液质量=固体混合物+盐酸-氢气
C%=(0.11×136)/(7.31+1.015×220-0.1×2)=6.49%

向部分被氧化的锌粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸(密度为1.015g/cm2)当加到220mL时,锌向部分被氧化的Zn粉7.31克中逐滴加入1mol/L的盐酸(1.015克/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氯化锌的 1、 向部分被氧化的Zn粉 7.31g中逐滴加1mol/L盐酸(密度为1.015g/cm3),当加到220mL时,锌粉恰好完全溶解,求所得氧化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220mL),及溶质的质量分数.2、将4和磷 向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求ZnCl2的量浓度以及氢气体积! 3.托盘天平调至平衡,在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸,向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn,欲使天平仍保持平衡,加入Mg和Zn的质量分别是( )A.3g Mg,3g Zn B.1g Mg,1g ZnC.7g Mg,7g Zn D.5g Mg,5g Zn 向部分被氧化的锌粉7.31g中逐渐加入1mol/L的盐酸,加到220mL,锌粉完全反应,求氯化锌物质的量浓度及溶质的质量分数.注 盐酸密度1.015g/cm3 反应后体积220ml 把一块表面部分被氧化成氧化钠的钠0.77g放入10g水中,得到标况下氢气224ml,求:1,氧化钠的质量2.所得溶液中溶质的质量分数 把一块表面部分被氧化成氧化钠的纳0.77g放在10g水中,得到标准状况下氢气224ml.求:(1)氧化钠的质量(2)所得溶液中溶质的质量分数. 取部分被氧化的镁带2.36g溶于60ml 2mol/L的h2so4溶液中,CHANSHENGQITI 2.016升向反应后的溶液中加入naoh,若要使沉淀达到最大值,至少需要加入6mol/L的naoh多少毫升取部分被氧化的镁带2.36g溶于60ml 2mol/L的 一块表面被部分氧化成氧化钠的钠,质量为1.08g,投入100g水中,收集到氢气的质量为0.020g.求:(1)未被氧化的金属钠的质量.(2)原钠块中被氧化的钠的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的 一块表面被部分氧化成氧化钠的钠,质量为1.08g,投入100g水中,收集到氢气的质量为0.020g.求:(1)未被氧化的金属钠的质量.(2)原钠块中被氧化的钠的质量分数.(3)反应后所得溶液中溶质的 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br2-被氧化,则通入的Cl2是多少摩尔?还有一道:Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应 原电池用盐桥连接时,比如ZN插入的是ZNSO4溶液,Cu插入Cuso4中,请问ZN是怎样被氧化成ZN2+的?他们是在两个烧杯中的啊,ZNso4能氧化ZN? 一块表面已被部分氧化为氧化钠的金属钠质量共5.4g把表面已部分氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中在标准状况下放出1.12L氢气 求原混合物中钠和氧化钠的质量 所得NaOH溶液中溶质的质 部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数 Zn被氧化是什么颜色 向CuSO4、CH3COOH的混合溶液中加入Zn,Zn会先与谁反应,为什么? 把一块表面部分被氧化成氧化钠的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL,求1.氧化钠的质量 2.所得溶液中溶质的质量分数 将氧化亚铁和硝酸铜的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某浓度的盐酸中(此时有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化:3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeCl3+NO↑+2H2O),当向溶液中通入一定量的氯气时,
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  • (-4分之3-6分之5+8分之7)*(-24)
  • 用简便方法计算(-4分之3-5分之6+8分之7)*(-24),
  • (-12分之7+1又6分之1-4又8分之3)÷(-1又24分之11)
  • (1*2*4+2*4*8+3*6*12+···+6*12*24)/1*3*9+2*6*18+3*9*27···+6*18*54=?
  • 1×2×4+2×4×8+2×6×12分之1×3×24+2×6×8+3×6×12
  • 27÷( )=24分之( )=8分之3=8+( )分之3+12=(
  • 24分12=( )分之6=8分之( )=( )分之1 4分之1=( )分之3=924分12=( )分之6=8分之( )=( )分之1 4分之1=( )分之3=96分之( )=52分之( )
  • -3分之5+5分之27/(-2)*(-8分之7)=
  • 48x(12分之7+8分之3)÷3分之2 23-9分之8x4分之3÷27分之1 5÷{(3分之2+5分之1)x13分之1}25分之7x99+25分之一定要简便
  • 8分之41/(5分之2+3分之7)-1可以简算的简算
  • 1、8分之7+27分之7+27分之20 2、6分之5-(6分之5-12分之1) 3、3分之1+7分之2+3分之2+7分之4
  • [6分之5-(8分之27×15分之9-3分之2)]÷8分之7
  • 7分之3 8分之5 6分之5 9分之4 3 分之2 5分之2比大小不是比大小,是按小到大的顺序排列
  • 一个数减去十二分之五与十八分之五的差是十二分之一,这个数是多少?
  • 比大小:10/16和9/24 4/12和5/20 7/12和21/36
  • 一个数减去8分之7,差是2分之19的2倍,求这个数.
  • 一个数减去八分之七的差是二分之十九的2倍,求这个数?
  • 25分之19减去4分之1与12分之1的和,差是多少?
  • 12分之11和18分之17怎么通分?
  • 通分:3/51和2/17 5/12和7/18约分:13/169 35/140 24/48
  • 约分的依据是什么 通分的依据是什么
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